Clase N°2 Química II

Soluciones

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: Solvente y Soluto. El soluto se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Pregunta: ¿Una solución solamente puede ser líquida?

Respuesta/ NO. También puede ser gaseosa como el aire (78%N2 , 21%O2,  gases inertes como Ar y Ne)

Sólida como una aleación (Bronce aleación entre Cobre - Cu y Estaño - Sn)

o líquida como el agua de mar

Pero solo analizaremos las

soluciones acuosas o líquidas 

Términos importantes en soluciones 

•Solubilidad : Es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una solución,  y depende de condiciones como la temperatura, presión  y otras sustancias disueltas o en suspensión.

•Solución insaturada: Es la solución que tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una temperatura y presión determinadas

•Solución saturada :Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura y presión determinadas. Una vez que la disolución está saturada ésta no disuelve más soluto. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Ejemplo: solución de sal en agua 

•Solución sobre saturada: Es la que contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada).

Cuando se calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto. La solución sobresaturada es inestable, y con cualquier perturbación, inmediatamente se precipitará, quedando entonces como una disolución saturada.

Métodos para determinar la concentración de soluciones 

Hay varios métodos para expresar la concentración de las soluciones, vamos a estudiar 3:

ü% Porcentaje

üMolaridad (M) 

üppm (partes por millón) 

Porcentaje en masa o en peso :

(%m/m) (%w/w en inglés)

:Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%masa=  masa de soluto (g)   x 100

                 masa de solución(g) 

Ejemplo :Calcula el % en peso  de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.

•En este caso la masa de la solución es de 120 g 10 g de soluto+ 110 g de solvente.

•% en peso =  10 g    x 100

                           120 g

• % en peso = 8.33%

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución.

%volumen=  volumen soluto (ml)   x 100

                       volumen solución(ml) 

Ejemplo: La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así:

*un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

*Las cervezas tienen entre 3 y 12% de grado alcohólico o % (v/v) 

Molaridad (M)

 se define como el número de moles de soluto en un litro de solución.

M =   moles de soluto(n)   

          Litros de solución (l)

Ejemplo 1: una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de NaOH en 1 litro de solución. 

Ejemplo 2: calcular la Molaridad de la solución   si tengo 200 g de NaOH en 1 litro de solución

Primero: Calculo el numero de moles( n)

n= gramos del compuesto  =    200 g    = 5 moles

      PM del compuesto             40 g/mol

Segundo:  aplico la formula de Molaridad

M= 5 moles = 5 M

       1 litros 

Partes por millón (ppm) 

Número de miligramos de soluto  por litro de solución

Ppm =   mg de soluto 

             litro de solución

Ejemplo: una solución de 10 ppm de NaCl  significa que tenemos 10 mg de NaCl en 1 litro de solución