Clase N°1 Quimica II

                                REPASO DE CONCEPTOS PREVIOS

EQUILIBRIO DE REACCIONES

Una reacción es un proceso en el cual una sustancia (o varias ) cambia(n) para formar una o mas sustancias nuevas.

Ejemplo.   H₂ + O₂  ---------     H₂O

A esta reacción le falta algo… ¿Qué es?

*Pista : Ley de la conservación de la masa

Es necesario balancear la reacción, en este caso se coloca el coeficiente apropiado en ambos lados:

                      2H₂ + O₂   ---------  2 H₂O

                     Reactivos                Productos

En las ecuaciones o reacciones químicas, también se coloca el estado físico de los reactivos y los productos mediante las letras g,l,s

Otros ejemplos:

2 CO(g)  + O2 (g)-----------      2CO2 (g)

2HgO (s)     --------------          2Hg (l) + O2 (g) 

BALANCEO DE REACCIONES 

1. Se prueban diferentes coeficientes para lograr que el numero de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.

Ojo: solo se pueden cambiar los coeficientes (números a la izquierda de las formulas) pero No los subíndices (los números que forman parte de las formulas)

2. Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual numero de átomos : las fórmulas que contienen estos elementos deben tener el mismo coeficiente.

A continuación se buscan los elementos que aparecen solo una vez en cada lado de la ecuación pero con diferente número de átomos, se balancean estos elementos.

3. Por último, se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación. 

Hagamos algunos ejemplos en el tablero:

1. KClO3  -----------    KCl + O2

Solución/  2 KClO3  ------ 2 KCl + 3O2 

Como se observa: entran 2 moles de K y salen 2 moles de K 

entran 2 moles de Cl y salen 2 moles de Cl

entran 6 moles de O y salen 6 moles de O

2. C2H6 + O2   ---------    CO2 + H2O

Solución/  2C2H6 +  7O2   ---------  4  CO2 +  6H2O

3. NH4 NO3 -----------      N2O+ H2O

Solución /   NH4 NO3 -----------      N2O+ 2 H2O

4. NaHCO3   -----------     Na2CO3+ H2O+CO2

Solución /  2 NaHCO3   -----------     Na2CO3 +  H2O + CO2

5.  Al+ H2SO4 ---------      Al2 (so4)3 +  H2

Solución /  2 Al+    3H2SO4 ---------      Al2 (so4)3 + 3 H2

ESTEQUIOMETRIA 

Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química

OJO: independientemente de que las unidades utilizadas para reactivos o productos sean moles, gramos o litros ( en gases) se utilizan moles para calcular la cantidad de producto formado en una reacción. 

Este método se llama el método del MOL  que significa que los coeficientes estequiometricos en una ecuación química se pueden interpretar como el numero de moles de cada sustancia.

Pasos del método del mol 

1.Balancear la ecuación o reacción

2.Convertir las cantidades de algunas sustancias (gral/ los reactivos ) en moles

3.Utilizar los coeficientes de la reacción balanceada para calcular el numero de moles de las cantidades buscadas o desconocidas en el problema (gral/ los productos)

4.Usando las cantidades halladas en 3, convertir a gramos o a las unidades requeridas

5.Verificar que la respuesta sea razonable