Soluciones
Las
soluciones son sistemas
homogéneos
formados
básicamente
por dos componentes:
Solvente
y Soluto. El soluto
se
encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es
la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Pregunta: ¿Una solución
solamente puede ser líquida?
Respuesta/
NO. También puede ser gaseosa como el aire (78%N2 , 21%O2,
gases
inertes como Ar y Ne)
Sólida
como una aleación (Bronce aleación entre Cobre - Cu y Estaño - Sn)
o
líquida como el agua de mar
Pero
solo analizaremos las
soluciones
acuosas o líquidas
Términos importantes en
soluciones
•Solubilidad : Es
la
cantidad máxima de soluto
que puede
mantenerse
disuelto en
una solución, y depende de condiciones como la temperatura,
presión y otras sustancias disueltas o en suspensión.
•Solución
insaturada: Es
la solución
que
tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una
temperatura y presión determinadas
•Solución
saturada
:Es
la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura
y presión determinadas. Una vez que la disolución está saturada ésta no
disuelve más soluto. En ellas existe un equilibrio entre el
soluto y el disolvente.
Ejemplo:
solución de sal en agua
•Solución
sobre saturada: Es
la que contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas
(tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada).
Cuando
se
calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto.
La solución sobresaturada
es inestable, y con cualquier perturbación, inmediatamente se
precipitará, quedando entonces como una disolución saturada.
Métodos para determinar la
concentración de soluciones
Hay
varios métodos para expresar la concentración de las soluciones, vamos a
estudiar 3:
ü%
Porcentaje
üMolaridad
(M)
üppm
(partes por millón)
Porcentaje
en masa o en peso :
(%m/m) (%w/w en inglés)
:Es la cantidad en gramos de soluto por cada
100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%masa= masa de
soluto (g) x 100
masa de solución(g)
Ejemplo
:Calcula
el % en
peso de una solución que tiene 10 grs. de
soluto y 110 grs. de
solvente.
•En
este
caso la masa de la solución es de 120 g 10 g de soluto+ 110 g de
solvente.
•%
en
peso =
10 g x
100
120 g
• %
en peso = 8.33%
Porcentaje volumen-volumen (%
V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada
cien unidades de volumen de la disolución.
%volumen= volumen
soluto (ml) x 100
volumen solución(ml)
Ejemplo: La
graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así:
*un vino de 12 grados (12°) tiene un 12%
(v/v) de alcohol.
*Las cervezas tienen entre 3 y 12% de
grado alcohólico o % (v/v)
Molaridad (M)
se define como el número de moles de
soluto en un litro de solución.
M =
moles de soluto(n)
Litros de solución (l)
Ejemplo 1: una
solución 5 M de NaOH
contiene 5 moles de NaOH en 1
litro de solución.
Ejemplo 2: calcular
la Molaridad de la solución si tengo
200 g de NaOH en 1
litro de solución
Primero:
Calculo el numero de moles( n)
n= gramos
del compuesto = 200 g
= 5
moles
PM del compuesto 40
g/mol
Segundo: aplico la formula de Molaridad
M= 5
moles = 5 M
1 litros
Partes por millón (ppm)
Número de miligramos de soluto por litro de solución
Ppm = mg de
soluto
litro de solución
Ejemplo: una
solución de 10 ppm de NaCl significa que tenemos 10 mg de NaCl en 1
litro de solución
