DOCUMENTO INTELIGENCIAS MULTIPLES

LAS INTELIGENCIAS MULTIPLES.

Luz Stella Galvis                          James García                                                       Paola Pérez.

Con base en lo expuesto por el Dr. Gardner en sus estudios,  nos lleva a reflexionar que nuestra educación y  la de nuestros padres  se ha encasillado en dos temáticas: lingüística y lógica matemática; pues las otras habilidades (musical, interpersonal, física cinestésica, naturalista etc) eran vistas como una “pérdida de tiempo” o una actividad lúdica que no generaban ingresos. Por lo tanto, el sistema educativo no potenciaba ninguna de estas inteligencias; en la actualidad se enfatiza en estas habilidades pero hay exclusión social, pues solamente se aplica en los colegios de estratos 5 y 6 donde prácticamente la educación es personalizada y se va descubriendo el tipo de inteligencia o la fortaleza de cada educando, y por lo cual, se trabaja en potenciar sus habilidades cognitivas.

El problema radica en que en nuestro actual esquema formativo es difícil potenciar las distintas habilidades de los jóvenes; por lo que  se debe pensar en organizar los programas educativos por áreas tales como: ciencias, educación física, música, TIC’s  entre otros; de manera que permita la participación de todos los estudiantes sin discriminación de tipo socio-económico, ni del tipo de inteligencia que maneje cada individuo. Así, formaremos seres íntegros en las múltiples disciplinas, para convertirnos en un país con desarrollo humano y económico sostenible.

Al final de nuestro ejercicio de reflexión concluimos que: la elección de nuestras carreras profesionales habría sido diferente, quizás si nos hubiesen estimulado Las otras inteligencias (lingüística verbal, física cinestésica, lógica matemática, espacial, musical,  interpersonal, intrapersonal, naturalista). No obstante, consideramos que es de vital importancia en la primera infancia desarrollar las habilidades lingüísticas y lógica matemática, para el desempeño de las actividades cotidianas.

IMAGEN RELATIVA AL TEMA DE LAS INTELIGENCIAS MÚLTIPLES

VIDEO DE LAS INTELIGENCIAS MÚLTIPLES

Video de las inteligencias múltiples

ADJUNTO RUTA DE VIDEO. http://www.youtube.com/watch?v=xU4UklVIUK4

CLASE COLABORATIVA PARA EL MODULO AMBIENTES VIRTUALES DE APRENDIZAJE

Este trabajo se realiza en el marco del

Diplomado en Pedagogía universitaria impartido por la escuela de pedagogía de la.

Institución Universitaria Antonio José Camacho - UNIAJC. Y como actividad N°1 del módulo diseño de  ambientes virtuales de aprendizaje.

EQUIPO DE TRABAJO:    

Luz Stella Galvis   -       Docente facultad de ingenierías.

James Alberto  García - Docente facultad de ingenierías.

Paola Andrea Pérez -     Docente facultad de ingenierías.

                                     

Concepto de materia 

Por definición la materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. La química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta experimenta.

La unidad mínima que conforma la materia es el átomo, los elementos  están representados en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico y su masa atómica, los cuales presentan características físicas  y químicas de acuerdo a los grupos y periodos donde se encuentran ubicados.

La química se divide en dos grandes ramas, como son: la química inorgánica y la química orgánica.

Química Inorgánica: Esta rama estudia los minerales,su estructura, reacciones  propiedades y aplicaciones. A continuación presentamos  una introducción a la química de los materiales inorgánicos.

 QUÍMICA DE LOS MATERIALES 

Desde la perspectiva de la química, la ciencia de materiales desarrolla procesos de síntesis para la fabricación de materiales funcionales y estructurales, se establece la relación entre la estructura y sus propiedades, así como evaluar las aplicaciones de los materiales generados. Fuente: http://www.cciqs.uaemex.mx (Centro conjunto de investigación en química sustentable UAEm- UNAM)

En esta clase veremos aplicaciones prácticas de algunos materiales usados en nuestra vida cotidiana: 

Aluminio (Al), Cobre (Cu), Hierro (Fe)

Química Orgánica: es la química de la vida, pues posee el elemento fundamental como es el Carbono. 
A continuación presentamos las clases impartidas en el tema de química orgánica.

Clase N°6

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

Estudiaremos la química de los hidrocarburos aromáticos con el benceno (C6 H6 ).

Estructura de la molécula de benceno

La formula molecular del benceno es C6 H6 .

Las dos estructuras de la molécula de benceno: 

De las estructuras anteriores se tiene que el benceno se puede representar como

se muestra a continuación :

                          

Características y usos del benceno          

El Benceno es un liquido claro, volátil, incoloro, muy inflamable, con olor característico.

El Benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas. También como intermediario químico y en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas.

Sistemas compuestos por benceno 

Naftaleno

                                                                                               

ANTRACENO 

FENANTRENO

Los anteriores sistemas (Naftaleno,Antraceno y fenantreno ) también se pueden representar gráficamente así:

Nomenclatura

Los compuestos mono sustituidos del benceno se nombran como derivados del

benceno,indicando el sustituyente :

                                                                   

Nitrobenceno                                           Metilbenceno  (tolueno)

Clase N°5

CICLOALCANOS 

Hasta ahora estudiamos los alcanos de cadena abierta y ramificados (con grupos sustituyentes). Sin embargo, es posible que una cadena hidrocarbonada forme un anillo o ciclo.

La formula general para estos compuestos es :      Cn H2n

Veamos algunos ejemplos: 

ALQUENOS 

Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación, que es ENO 

Propiedades físicas de los alquenos

•Son similares a los alcanos. Los tres primeros miembros son gases, del carbono 4 al carbono 18 líquidos y los demás son sólidos.

•Son solubles en solventes orgánicos como el alcohol y el éter. Son levemente más densos que los alcanos correspondientes de igual número de carbonos. Los puntos de fusión y ebullición son más bajos que los alcanos correspondientes. 

ALQUINOS 

•Estos presentan una triple ligadura entre dos carbonos vecinos. Con respecto a la nomenclatura la terminación ano o eno se cambia por ino. Aquí hay dos hidrógenos menos que en los alquenos. Su fórmula general es CnH2n-2.

Ejemplos de alquinos :

CH     C- CH2-CH3  1 – butino

CH3-C     C-CH3    2- butino

CH     CH     Etino  (acetileno)

CH3-C     CH3 Propino

CH     C-CH-CH3 3-metil -1-butino

               CH3

CH3 – CH2- CH2-C    CH  1 – pentino

El dato: el acetileno tiene muchos usos importantes en la industria, debido a su alto calor de combustión, el acetileno que se quema en los “sopletes de oxiacetileno” produce una flama caliente en extremo ( aprox 3000°C ) por eso, los sopletes se usan para soldar metales.

Para transportar el gas sin correr riesgos, debe disolverse en un solvente orgánico e inerte, como acetona a Presión moderada, en estado líquido el acetileno es muy sensible a los golpes y es altamente explosivo.

Clase N°4 QuímicaII

HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son sustancias compuestas solo por carbono e hidrógeno. El carbono tiene la capacidad de unirse a otros carbonos por medio de enlaces covalentes formando cadenas.

Según su estructura se clasifican en aromáticos y alifáticos. Se clasifican en alcanos, alquenos o alquinos, según presenten uniones o enlaces simples, dobles o triples entre carbonos, respectivamente.

ALCANOS

Presentan enlaces simples entre carbonos. Reciben también el nombre de hidrocarburos saturados. Su fórmula general es:

•CnH2n+2

•Se nombran con la terminación ano y el prefijo que indica cantidad de átomos de carbono:

Met : 1  metano              Et: 2 etano

Prop: 3 propano              But: 4 butano

Pent: 5 pentano               Hex: 6 hexano

Propiedades físicas de los alcanos

•Punto de ebullición: bajo condiciones normales, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. El punto de ebullición está determinado principalmente por el peso. Se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena.

•Todos son de menor densidad que el agua.

•Son insolubles en el agua pero solubles en solventes orgánicos.

Usos de los alcanos 

•Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina.

El metano y el etano son los principales componentes del gas natural

•El  propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos

como gases licuados. 

•Desde el  pentano hasta el octano  los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan

como combustibles en motores de combustión interna.

•Los hidrocarburos de 9 a 16 átomos de carbono son líquidos de alta viscosidad y forman parte

del diesel y combustible de aviones.

Grupos alquilo mas comunes 

La siguiente tabla contiene algunos de los grupos alquilo mas comunes.

Reglas de la nomenclatura IUPAC

1. Se escoge como cadena principal, la secuencia más larga de átomos de Carbono

de la molécula. El nombre de la correspondiente  cadena es la raíz del nombre del

compuesto. La terminación para los alcanos es ANO, para los alquenos es ENO y

para los alquinos es INO. 

Ejemplo:

2. Se numeran los átomos de Carbono consecutivos de la cadena principal, comenzando por el

extremo que permite asignar a los átomos de Carbono con sustituyentes, los números mas bajos

  posibles.

Ejemplo: 

correcto 

incorrecto 

3. Se nombra cada grupo alquilo como sustituyente de la cadena principal, precedido de un numero que indica el Carbono al cual está unido. Si sobre el mismo Carbono existen 2 o mas grupos, se repite el número. Se usan guiones para separar los números del resto del nombre. Si un mismo sustituyente aparece en la cadena mas de una vez, los números de las posiciones se separan por comas y se usan los prefijos di, tri  para indicar el numero de veces que se repite.

Ejemplo:

2,2,4 – trimetil pentano 

                                   2,2,4 tri metil hexano 

Clase N° 3 Química II

EL CARBONO

  El Carbono es un elemento de  símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.
La propiedad mas característica del Carbono es la poder compartir electrones con otros átomos de Carbono para formar cadenas largas 

HISTORIA 

El Carbono (fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. 

Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80’s.

PROPIEDADES DEL CARBONO

Como habíamos mencionado, podemos encontrar el Carbono en dos formas alotrópicas :  diamante y grafito que son sólidos con puntos de fusión altos y son insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. 

¿Qué es alotrópico?

Alótropo: es una de dos o mas formas diferentes de un elemento.

Las dos formas alotrópicas del Carbono diamante y  grafito son diferentes en sus propiedades químicas y en su precio.

PROPIEDADES DEL CARBONO 

Las propiedades físicas de las dos formas difieren debido a  las diferencias en la estructura cristalina. 

Tabla comparativa de propiedades de las  2 formas del Carbono.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 

A continuación se presenta una clasificación resumida de los compuestos orgánicos:

			saturados
	De cadena abierta
	o alifáticos		insaturados
COMPUESTOS
ORGANICOS
			Carbocíclicos
	De cadena cerrada
	o aromáticos		Heterocíclicos

Los compuestos orgánicos se pueden clasificar en 2 grandes grupos :

1.De cadena abierta o alifáticos: que pueden ser cadenas lineales o ramificadas

2.De cadena cerrada o aromáticos : El esqueleto de estos compuestos forma un anillo , que a su vez se dividen en :

2.1 Carbocíclicos: Todos los átomos que forman el anillo son de Carbono  

2.2 Heterocíclicos: Los anillos contienen uno o mas átomos distintos del Carbono   

Algunos conceptos necesarios en  química orgánica

Formula empírica: indica cuales elementos están presentes y la relación mínima, en números enteros, entre sus átomos, pero no indica necesariamente el número real de átomos  en una molécula determinada.

“Empírica” significa que se deriva de un experimento.

Ejemplo: El comp. Hidrazina N2H4, la formula empírica de la Hidrazina es NH2  la relación entre el N y el H es    1: 2 pero solo la formula molecular indica el numero real de átomos

Formula molecular: Indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento que está presentes en una molécula.

Ejemplo: La formula molecular de la glucosa es C6 H12 O6

Formula estructural: Expresa las posiciones relativas y las valencias correctas de todos los átomos de la molécula. 

Ejemplo: Formula estructural del Propano

Valencia: Se refiere al numero de enlaces formados . Uno de los hechos fundamentales en química orgánica es la tetracovalencia del átomo de Carbono es decir que puede formar 4 enlaces 

GRUPO FUNCIONAL

Es uno de los conceptos mas importantes en la química del Carbono. Los grupos funcionales son átomos cuya presencia en una molécula, determina las propiedades características de la función.

Fórmula general:    R-F

Donde: R= grupo alquilo y

F= es el grupo funcional